已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：
①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3.
下列关系式中正确的是（ ）
A. Q1＜Q3＜Q2
B. Ql＜Q2＜Q3
C. Q1＜Q2=Q3
D. Q1=Q2=Q3
人气：425 ℃ 时间：2019-09-20 05:39:43
解答
25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放出的热小于57.3kJ，浓硫酸的稀释放热，所以反应放出的热大于57.3kJ，所以Q1＜Q3＜Q2．
故选A．
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