将25.6g铜与含0.3molH2SO4的浓硫酸充分反应后,消耗了0.2mol的H2SO4……将25.6g铜与含0.3molH2S_化学解答

将25.6g铜与含0.3molH2SO4的浓硫酸充分反应后,消耗了0.2mol的H2SO4……
将25.6g铜与含0.3molH2SO4的浓硫酸充分反应后,消耗了0.2mol的H2SO4（气体全部逸出）,在剩余物质中加入100ml2mol/L的稀硝酸,充分反应后产生NO的量为.

人气：399 ℃　时间：2019-09-26 15:33:54

解答

浓硫酸和铜的方程式CU+2H2SO4（浓）=CUSO4+SO2+2H20
反应掉0.2MOL硫酸则铜反应了0.1MOL,原来铜是0.4MOL,则剩下0.3MOL铜,0.1MOL硫酸.
加入硝酸后,硝酸和铜反应,离子方程式3CU+2N03- +8H+=4H20+3CU2+ +2NO
氢离子是硝酸中的和硫酸中的氢离子之和,为0.4MOL,所以是铜过量,用氢离子算NO的量.根据方程式,NO 0.1MOL