常温下,有pH＝11的NaOH溶液100ml,若将其pH变为10 (溶液混合造成的误差忽略不计,计算结果保留小数点后一位).
1）若用pH＝9的NaOH溶液,应加入______mL
c(OH-)=[(10^-3)*o.1+(10^-5)*V]/(0.1+V)=10^-4
求出V=1L=1000mL
（2）若用pH＝2的盐酸,设加入的体积为aml,则a＝______
c(OH-)=[(10^-3)*o.1-(10^-2)*(0.001a)/(0.1+0.001a)=10^-4
a=8.9
（3）若用0.01mol/L的CH3COOH溶液V1ml,则V1的取值：
pH = 2的盐酸浓度为0.01mol/L,0．01mol/L的CH3COOH与其浓度相同,但醋酸为弱酸,反应后醋酸根离子水解显碱性,故要达到相同pH,醋酸应多加一些,即大于8.9mL
（4）若用PH＝2的任意一元酸HR溶液V2ml,则V2的取值范围
pH=2的一元弱酸(如醋酸)浓度远大于0.01mol/L,达到相同pH需要的体积应小于8.9mL,故本问答案为≤8.9mL