1、守恒律：发生了电子的转移.
应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式.
2、强弱律,较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物.
应用：①用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质,或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质.②用于比较物质间氧化性或还原性的强弱
3、价态律：元素处于最高价,只有氧化性(如Fe3+、KMnO4等) ；元素处于最低价,只有还原性(如S2-、Cl - 、I -等) ；元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性(如Fe2+、SO2、H2O2等) ,但主要呈现一种性质.
应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无.
4、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多只能达到同种价态
5.难易规律：越易失电子的物质,失电子后就越难得电子,越易得电子的物质,得电子后就越难失电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与 还原性最强的还原剂发生反应；同理,一种还原剂遇到多种氧化剂时,氧化性最强的氧化剂优先反应.
6、注意两类特殊的氧化还原反应——歧化反应和归中反应
（1）歧化反应：同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高,部分原子化合价降低.如：3Cl2+6KOH= KClO3+5KCl+3H2O
（2）归中反应：同种元素由高价态、低价态转化至中间价态.
如：2Na2S+Na2SO3+6HCl = 6NaCl+3S↓+3H2O