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化学
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标况下,5.6L甲烷和乙烯的混合气体,通入足量溴水,溴水增重2.8g上述混合气体先于cl2完全加成,在与cl2彻底取代,两过程共用cl2多少升?
人气:491 ℃ 时间:2020-05-08 08:48:08
解答
气体总的物质的量n=5.6/22.4=0.25mol
溴水增加的质量是乙烯(乙烯与溴加成后的产物为液态留在溴水中,使溴水质量增加),
所以乙烯2.8g n=0.1mol ,甲烷n=0.25-0.1=0.15mol
0.15mol甲烷与Cl2取代反应 CH4 + 4Cl2 =CCl4 +4HCl 消耗氯气=0.15*4=0.6mol
0.1mol乙烯与氯气加成再取代,分别消耗0.1mol和0.4mol氯气
所以氯气共0.6+0.1+0.4=1.1mol
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标况下,0.56L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中,溴水增重0.28g(C2H4完全被吸收则乙烯占混合气体V的%?
标准状况下,1.12L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中,溴水增重0.28克,则乙烯占混合气体的体积分数为( ) A.20% B.40% C.60% D.80%
将60g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器里,盛溴水的容器的总质量增加28g,则原混合气中甲烷和乙烯的物质的量之比为( ) A.1:2 B.2:1 C.3:2 D.2:3
在标准状况下,把5L甲烷和乙烯混合气体通入足量的溴水中,反应前后溴水质量增加了2.8g,求剩余的气体有多少升
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