在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，在一定温度下达到平衡，_化学解答

在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN₂和30molH₂，发生合成氨反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，在一定温度下达到平衡，H₂的转化率为25%.若在同一容器中充入NH₃，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH₃的物质的量和达到平衡时NH₃的转化率是（　　）
A. 15mol  25%
B. 20mol  50%
C. 20mol  75%
D. 40mol   80%

人气：207 ℃　时间：2020-06-19 05:07:39

解答

恒温恒容下，若开始只充入NH₃，欲达到平衡时的各成份的百分含量与原平衡时相同，二者为等效平衡，由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，故平衡时对应组分的物质的量相等，需要氨气的物质的量=10mol×2=20mol，原平衡中参加反应氢气为30mol×25%=7.5mol，由方程式可知平衡时氨气的物质的量=7.5mol×

=5mol，故若开始只充入NH₃，氨气的转化率=

20mol−5mol

20mol

×100%=75%，
故选C．