2、碱石灰增重0.6g,说明原混合气体燃烧后生成0.6gCO2和H2O
由CH4＋2O2＝CO2＋2H2O可知：生成CO2与H2O的物质的量的比是1:2
设生成CO2 xmol,则生成H2O 2xmol
44x+18•2x＝0.6g,解得x＝0.0075mol
由碳元素守恒,可知原混合气体中CH4的体积为：
0.0075×22400＝168mL
原混合气体中O2的体积为：840mL－168mL＝672mL
设168mL CH4完全燃烧需O2 ymL
CH4＋2O2＝CO2＋2H2O
1 2
168mL y
解得y＝336mL
剩余O2 672mL－336mL＝336mL
所以,碱石灰吸收后剩余气体的体积为336mL
3、你说错了,CH3COONH4是强电解质（不要一看到弱酸和弱碱结合的盐就认为是弱电解质!有好几种特例啦）,KOH和CH3COONH4反应的离子方程式
应该写成：OH- ＋ NH4+ ＝ NH3↑＋H2O 书上是对的