由题可知,最后得到白色固体为：NaOH和CaCO3,NaHCO3+CaO==CaCO3+NaOH；CaO+H2O==Ca(OH)2；可知,增加的是水的质量；而且,由于Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀,所以CaO比NaHCO3多的物质的量,即为Na2CO3的物质的量,等于...那Ca（OH）2是否过量的问题呢？题中有问，谢谢答：NaHCO3与碱的量会影响结果。1）当加入的碳酸氢钠量较少（严格地说加入的碳酸氢钠的物质的量少于溶液中氢氧化钙的物质的量 ）时，优先考虑碳酸氢根，其离子方程式为： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O （生成一份水）化学方程式为：Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ H2O + NaOH （生成一份水）；2）当加入的碳酸氢钠量较多时，优先考虑氢氧根 ，钙离子与氢氧根离子的物质的量之比为2:1,其离子方程式为： Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ 2H2O + CO32- 化学方程式为：Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓+ 2H2O + Na2CO3 生成两份水）