分析
K2CO3分别加入到H2SO4,KNO3,BaCl2中现象分别为 气体产生、无现象、白色沉淀 ①
H2SO4分别加入到K2CO3,KNO3,BaCl2中现象分别为 气体产生、无现象、白色沉淀 ②
KNO3分别加入到K2CO3,H2SO4,BaCl2中现象分别为 无现象、无现象、无现象 ③
BaCl2分别加入到K2CO3,H2SO4,KNO3中现象分别为 白色沉淀、白色沉淀、无现象 ④
方法如下
任选一种溶液加入到另外三种溶液中,根据上述分析判断
出现④现象可以知道是BaCl2 无现象的是KNO3
出现①②现象的两种溶液还无法判断即K2CO3和H2SO4
现象①的溶液加入到现象②的沉淀中去 无现象
现象②的溶液加入到现象①的沉淀中去 有气体产生 可判断出现象②的溶液是H2SO4碳酸钾与硫酸混合能产生气泡，剩余的两种物质为硝酸和氯化钡，将产生气泡的两种物质中任取一种，与另外两种溶液混合，若能产生白色沉淀，则取的是碳酸钾，剩余的是硫酸，与之产生沉淀的是氯化钡，剩余的是硝酸 这个方法不对吧！“ 若能产生白色沉淀，则取的是碳酸钾”为什么？硫酸放入里面也会生成沉淀啊！是不对的 因为白色沉淀可能是硫酸钡或碳酸钡我的方法是对白色沉淀再处理 硫酸和碳酸钡会反应有气体产生碳酸钾和硫酸钡不反应碳酸钾和硫酸钡为什么不反应碳酸钡不可溶把 有沉淀生成啊！碳酸钡不可溶 但是与硫酸反应会有气体和沉淀产生产生气体可以观察到................有没有简便的方法？？不用其他物质那就不知道了