你这个问题的下面的补充,说明你把稀释定理和电离平衡搞混了~
首先,根据稀释定理：一定温度下,弱电解质的解离度α与解离常数的平方根成正比,与溶液浓度的平方根成反比.溶液越稀,解离度越大,解离度等于已解离的电解质分子数/总分子数,解离度的大小,主要取决于电解质的本性,同时又与溶液的浓度、温度等因素有关.
但是对于电离平衡常数来说,溶液浓度的大小,并不影响它的平衡,只是反应到达平衡的时候,各组分的浓度都会相应增大,它是一个常数.
稀释溶液会改变它的电离度,但是平衡常数是不变的~不存在你所说的“增大溶液浓度,电离平衡向正反应方向移动”这种说法.