有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,现在需要测定其组成,以探究其变质程度.
为了测定其组成成分,某研究小组称取了13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3）,然后配制成溶液并向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸,根据生成CO2的质量来测定其中Na2CO3的质量,并进一步确定样品中NaOH的变质程度.已知实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示.试求：
1.0
2.2
25
50
75
盐酸的质量/g
（1）样品中碳酸钠的质量.
（2）变质的NaOH的质量,NaOH的变质程度（用质量分数表示）
（3）实验过程中与NaOH反应的盐酸的质量.
（4）如何除去氢氧化钠样品中的杂质,并写出相应的化学方程式.
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25
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盐酸的质量/g
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盐酸的质量/g
（4）如何除去氢氧化钠样品中的杂质,并写出相应的化学方程式.
人气：241 ℃ 时间：2020-04-16 21:39:43
解答
（1）设该样品中Na2CO3的质量是x,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑106 44x 2.2g106：44=x：2.2g,解之得：x=5.3g．样品中碳酸钠的质量为5.3 g；（2）剩余NaOH的质量 = 13.3g-5.3g=8g设变质的NaOH的质量是y2 NaOH + CO2 = ...第2小题中，正确的答案应该是33.3%呀，你错了，求正确过程！！（2）剩余NaOH的质量 = 13.3g-5.3g=8g设变质的NaOH的质量是y2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O80106y5.3 g（这里我错误的写成了2.2 g）106：80=5.3g：y，y = 4 g变质的NaOH的质量为 4 g变质程度 = 4 / (4+8) = 33.3%这次对了。追加点悬赏好不？\(^o^)/~
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