一定温度下135g CuSO4溶液中取出1/3,加入5g无水CuSO4,恰好达到饱和,在剩下的2/3的CuSO4的溶液中,加入过量的铁粉,待反应完全后,测得溶液的质量为89.5g.
(1)求原135g溶液是由多少克CuSO4·5H2O晶体和多少克水配置而成的.
(2)求该温度下的CuSO4的溶解度
人气:146 ℃ 时间:2019-10-19 04:07:27
解答
这里的主要反应是铁和铜盐的置换反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4.
2/3的CuSO4溶液质量为90g,溶液(这里应该是指滤去铜单质后的液体质量)的质量为89.5g,量差0.5g,用量差法可得溶液中Cu的量,也可直接得CuSO4.5H2O晶体的质量:
CuSO4·5H2O CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4 Δm(液)
250.160 .152.8
.m1 .m2 ..0.5g
m1=15.625g,m2=10g,即90g溶液中含CuSO4为10g,需要15.625g硫酸铜晶体配制.那么135g的溶液中含15g CuSO4,需要27.4375g硫酸铜晶体和135g-27.4375g=107.5625g水来配制.
135gCuSO4溶液中取出1/3,即45g,加入5g无水CuSO4恰好达到饱和.根据上一题,可知45g溶液中含CuSO4 5g,水40g,饱和时溶液中CuSO4 10g,水40g,可以算出此时其溶解度为10g×100g/40g=25g,即每100g水中可溶解25gCuSO4.
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