常温常压,H2、O2的混合气体aml,点火爆炸后恢复到元温度和压强,气体变为bml,则原混合气体中O2为(2b+a//3
请问,为什么?我只做出(a-b)/3 ml
人气:245 ℃ 时间:2019-11-12 13:37:53
解答
此题使用差量法,并且很可能2个答案
注意水是液态
2H2 + O2 = 2H2O----------气体体积减小
2----------1------------------------------------3
------------------------------------------------(a-b)mL
所以反应的H2体积是2(a-b)/3
反应的O2体积是(a-b)/3
若H2过量,则O2体积就是(a-b)/3
若O2过量,体积就是a-2(a-b)/3=(a+2b)/3
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