首先先说明：此题所涉及能力层次在高中阶段几乎不作要求,但是大学无机化学的基本要求.
要解此题须先知反应原理：1.钡离子与二氧化碳沉淀实质上是钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡.2.而偏铝酸根与二氧化碳的反应则是因为碳酸（CO2+H2O）的酸性比偏铝酸强,通入二氧化碳制得偏铝酸,偏铝酸再与水结合产生氢氧化铝,主要反应类型属于强酸制弱酸.
接下来就是谁先的问题了,如果凭感觉的话,可能是两个一起沉淀.但要用数据算的话,思路如下：
1.要用盖斯定理确定钡离子与碳酸之间的总方程式,然后根据溶度积,碳酸的电离常数可以相应算出对所需氢离子浓度（碳酸的浓度）.据悉Ksp（BaCO3）=2.58 * 10^(-9)
2.同样,要用盖斯定理,先确定偏铝酸根变成氢氧化铝的总方程式,然后根据氢氧化铝的溶度积、碳酸的电离常数来求出氢离子浓度（碳酸的浓度）.
将两者算出来的pH一比较,谁需要的pH值小,谁就难沉淀.