下列热方程式,ΔH1>ΔH2?为什么?怎么判断 C(s)+1/2 O2(g)=CO(g),△H1 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2
人气：440 ℃ 时间：2019-11-10 18:48:15
解答
反应2 是完全燃烧,放热更多.
所以 △H2 的绝对值更大.
因为是放热反应,△H＜0,绝对值大的,反而小.
所以 ΔH1>ΔH2
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- 根据下列热化学方程式 （1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol （2）H2（g）+12O2（g）=2H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol （3）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H
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