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下列热方程式,ΔH1>ΔH2?为什么?怎么判断 C(s)+1/2 O2(g)=CO(g),△H1 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2
人气：470 ℃ 时间：2019-11-10 18:48:15
解答
反应2 是完全燃烧,放热更多.
所以 △H2 的绝对值更大.
因为是放热反应,△H＜0,绝对值大的,反而小.
所以 ΔH1>ΔH2
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根据下列热化学方程式 （1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol （2）H2（g）+12O2（g）=2H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol （3）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H
在同温､同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ） A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2
怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1／2O2(g)=CO（g）△H2 的反应热大小
C(s)＋O2(g)====CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)====CO(g) △H2 为什么△H1 小于 △H2
化学反应的△H前者大于后者的是?前者:C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 后者:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2
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