A Pb(NO3)
B PbS
C PbSO4
D SO3
E PbO
F BaSO4
向化合物A的水溶液中,通入硫化氢气体
Pb（NO3）2+H2S=PbS+2HNO3
B经过过氧化氢处理转化成C
PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O
沉淀物C加热分解,得到D和E
PbSO4=加热=PbO+SO3
D与氧化钡反应生成白色固体F
SO3+BaO=BaSO4
E与稀硝酸反应又生成A
PbO+2HNO3=Pb(NO3)2+H2O
A受热分解得黄色固体化合物E
2Pb（NO3）2=加热=2PbO+4NO2+O2
J解题关键
题眼有3
1 ,B经过过氧化氢处理转化成C 记住 高中能有这个性质的只有PbS 氧化得到硫酸铅是白色的 实际应用就是 博物馆的油画变暗了 我们用双氧水清洗一下就OK 的原理所在
2 D与氧化钡反应生成白色固体F,F不溶于水,也不溶于稀硝酸 满足的仅仅只有BaSO4而已哦
只要抓住1 2 两个 就知道整个题目都是关于Pb和S的 所以我们进而得到了黑色沉淀 PbS 等等的物质
之后补充的小知识
1 氧化铅 PbO是黄色的
2 类推思想 Pb的性质和Cu贴近 2Cu（NO3）2=加热=2CuO+4NO2+O2
所以类似的我们可以推断得到 2Pb（NO3）2=加热=2PbO+4NO2+O2
3 PbSO4热稳定性不好 强热的时候会分解得到 氧化硫 和 氧化铅
PS 这儿的分解产物 氧化硫 它是比较复杂的一类物质 分子有3种 考虑到仅仅是高中推断题 我们一般就是选择SO3了 根据后便的BaO得到的沉淀 所以我们更加确信是SO3了
4 PbS变化得到PbSO4的过程就是 处理油画的原理哦~