将镁铝合金5.1克溶于足量的盐酸中可产生氢气0.5克.求合金中镁、铝的质量
人气:499 ℃ 时间:2019-09-17 20:14:37
解答
设镁为x mol,铝为y mol
根据生成氢气的关系,镁生成氢气为x mol,铝为1.5y mol
24x+27y=5.1g
x+1.5y=0.5/2
解得x=0.1 mol,y=0.1mol
(1)m(Al)=0.1*27=2.7g
(2)m(Mg)=0.1*24=2.4g
第二种就是设质量,镁x g铝y g
Mg+HCl==MgCl2+H2
24.2
x.2x/24
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2
54.6
y.6Y/54
x+y=5.1
2x/24 +6y/54=0.5
解得x=2.4g,y=2.7g
推荐
- 把5.1克镁铝合金放过量的盐酸得到5.6升氢气求铝的质量分数和镁与铝的物质的量比过程
- 用镁铝合金10.5克与足量的稀盐酸反应生成氢气1.1克,求合金中铝的质量?
- 把5.1克的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标况)那么该合金中的铝和镁的物质的量之比是多
- 2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸,生成氢气2.24L(标准状况下),再向溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量最大是( ) A.2.9g B.4.6g C.5.5g D.6.9g
- 把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中,得到5.6L氢气.试计算:(1)该合金中镁和铝的物质的量之比
- ()全社会一致行动起来,()维护和平,制止战争.关联词填空
- 比较大小 1/(tan(-13π/7)),1/(tan9π/8)
- 一批苹果,卖出总数的20%后,有运来40箱,这时的苹果与原来的比是28:25,这时的苹果多少箱
猜你喜欢