标准状况下,乙烷和某烃的混合气体2.24L,与足量的O2混合点燃,爆炸后,将所得的气体通入足量的NaOH溶液中
得到NaCO3固体15.9g,混合气体的成分及体积各是多少?
人气:151 ℃ 时间:2019-08-22 00:05:09
解答
由Na2CO3质量15.9g可知混合气体中C元素物质的量为0.15mol
混合气体物质的量为2.24/22.4=0.1mol
那么混合气体分子的平均C原子数为0.15/0.1=1.5
即混合气体分子式为C1.5Hn
其中一种烃为乙烷,那么另一种只能是甲烷
根据十字交叉法得出甲烷与乙烷各占50%
所以乙烷有1.12L,甲烷有1.12L根据十字交叉法得出甲烷与乙烷各占50%,请再指教???甲烷分子中C原子数为 12 - 1.5 = 0.5平均C原子数为 1.5 ——=1乙烷中C原子数为 2 1.5 -1 =0.5甲烷:乙烷 = 1各占50%十字交叉法就是根据两种物质混合物的某个物理量的平均值,分别由其各自本身的数据减去该平均值,再由两个差作比,得到两种物质的比例
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