A N2 B NA C AL D CL 四种短周期元素的原子序数依次增大,A元素组成的单质是空气中含量最多的气体,B元素原子电子层数是最外层电子数的三倍,C的主族序数等于其周期序数,D元素最高价氧化物对应的水化物是其所在周期中酸性最强的含氧酸.请回答下列问题.⑴A元素组成双原子分子的电子式为?N2 A的最简单氢化物的沸点高于D的最简单氢化物沸点的原因是 NH3 HCL ⑵氢氧化纳溶液与C元素的最高价氧化物发生反应的化学方程式为 2AL+2NAOH+2H2O=2NAALO2+3H2 ⑶ABC三种元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序为 N4+ NA+ AL3+ （用化学符号表示） ⑷A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐水溶液呈酸性原因为 NH4+ CL-+H2O=H+ +CL-+NH4OH（用离子方程式表示） ⑸A与B两元素可形成化合物甲,甲中A与B的原子个数比为3:1,甲的化学式为 NAN3,其中存在的化学键类型为离子键