10g镁、铝、锌、铁四种金属的混合物,与足量稀硫酸反应生成硫酸盐固体58g,则反应过程中,所得气体在标准状况下的体积是?
人气：472 ℃ 时间：2020-03-23 03:39:34
解答
11.2LSO42-的物质的量是58-10=48g用硫酸根的质量除以硫酸中硫酸根的质量分数就是硫酸的质量,是48/(96/98)=49g用H2SO4的质量-SO42-的质量=H2的质量=49-48=1gH2的物质的量是n=m/M=1/2=0.5molH2的体积是V=n*Vm=0.5*22.4...
推荐
- 20g镁、铝、锌、铁四种金属的混合物,与足量的稀硫酸反应,生成硫酸盐固体116g则在反应过程中,
- 由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为11.2L,(标准状况),则该混合物中,一定含有的金属是()?
- 有锌、铁、镁、铝四种金属混合物3.8克放于25%足量稀硫酸中充分反应后蒸发得到晶体11克,求生成氢气的质量
- 铁、镁、铝三种金属混合物共重27g,将该混合物与足量的稀硫酸充分反映后,共得硫酸盐的质量为123g,
- 有镁、铝、铁、锌四种金属分别与足量的稀硫酸反应,当生成氢气质量相同时,所需金属质量最少的是?
- 一条绳子长8米,剪去了0.25米,还剩下（ ）米
- 在三角形ABC中,如果sin^2A+sin^2B=sin^2C,试判断三角形的形状
- 求个计算某个数 的百分比误差的实际范围的小程序.
猜你喜欢
