盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.现就三大酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:
(1)稀盐酸不与Cu反应,若在稀盐酸中加入H
2O
2(常见氧化剂,作氧化剂时还原产物为水)后,则可使铜顺利溶解.该反应的化学方程式为:______.
(2)在一定体积的10mol•l
-1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol.则浓硫酸的实际体积______(填“大于”、“等于”或“小于”)100ml.若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO
3溶液),则该反应的离子方程式为______.
(3)根据下图操作及现象推断酸X为______(填序号).
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/9c16fdfaaf51f3debec908d097eef01f3a29790e.jpg)
a、浓盐酸 b、浓硫酸 c、浓硝酸.
(1)双氧水具有氧化性,在酸性环境下能将金属铜氧化,方程式为:Cu+H
2O
2+2HCl=CuCl
2+2H
2O,故答案为:Cu+H
2O
2+2HCl=CuCl
2+2H
2O;
(2)铜只能和浓硫酸反应,而与稀硫酸不反应,由Cu+2H
2SO
4(浓)
CuSO
4+SO
2↑+H
2O可知,随着铜和浓硫酸的反应的进行,酸的浓度越来越小,不再产生二氧化硫,当被还原的硫酸是0.9mol,则10mol•L
-1的浓硫酸的实际体积要大于100mL;若使剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸盐,应为溶液中有H
+,再加入硝酸盐引入NO
3-,相当于存在了硝酸,硝酸能将同溶解,反应实质为:3Cu+8H
++2NO
3-=3Cu
2++2NO↑+4H
2O,
故答案为:大于;3Cu+8H
++2NO
3-=3Cu
2++2NO↑+4H
2O;
(3)因浓硫酸能使金属铁发生钝化,而稀硫酸能与铁发生反应,所以根据现象白色沉淀为硫酸钡,可推断酸X为浓硫酸,故答案为:b.