1.PH=5.6的醋酸和醋酸钠混合液中 钠离子浓度小于醋酸根离子浓度 ,为什么?
2.将浓度均为0.1mol每升的醋酸和醋酸钠等体积混合 醋酸根离子浓度-醋酸分子浓度=2乘(氢离子浓度-氢氧根离子浓度) 为什么
3.等体积ph=a 的醋酸和ph=b的 氢氧化钠溶液恰好中和时,a+b 大于14还是小于41?为什么?
人气:379 ℃ 时间:2019-08-19 22:48:15
解答
1、溶液中阴阳离子的浓度相等,既然PH=5.6,说明氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以醋酸根离子的浓度大于钠离子的浓度.【参照第2题的第二个式子】2、根据“将浓度均为0.1mol每升的醋酸和醋酸钠等体积混合”可知2cc(CH...1.2cc(CH3COOH)+ c(CH3COO-),这是什么?如果是等于的话 2 是怎么来的?2.“氢氧化钠溶液恰好中和”说明两种物质的物质的量相等,为什么啊本人基础不好唉、、1、哦!不好意思,少打了一些,改正一下:2c(Na+)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO-);2、没搞错吧,醋酸与氢氧化钠反应时物质的量之比是1:1的诶!既然是恰好中和,他们的物质的量当然是相等啦!不要理解的那么复杂!能指点下什么时候考虑氢离子浓度,什么时候考虑分子浓度吗? 比方说第二个...这要看问题中所涉及的离子会不会与那些分子有关。什么情况下有关什么情况下无关?能详细说吗...我基础差唉、、、、一般的话,就像本题一样出现了分子;另外,如果出现了某弱电解质的具体浓度,此时就要特别关注一下它是不是要用到分子的浓度了。总之,这个是要看具体的情境的,你在没有用到分子浓度时做不出来的话,就去考虑一下它吧!或许这样就可以做出来了!
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