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数学
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0.05mol/LH2so4溶液和0.05mol/LNH3.H2O中的c（h+）是多少
人气：287 ℃ 时间：2019-10-17 02:11:57
解答
这两份溶液的体积呢?
c（h+）=（0.05*2*V1-0.05*V2）/（V1+V2）
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向VmlBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/LH2SO4溶液,两者恰好完全反应,且反应后溶液的PH为3.0,.
0.05mol/LH2so4溶液和0.05mol/Lbaoh2中的c(h+)是多少
等体积的0.1mol/lNH3.H2O溶液中加入0.05mol/lHCl后,溶液中抗碱成分是
25℃时,分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值.
中和20mL0.1mol/LNaOH溶液需要0.05mol/LH2SO4溶液几mol
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1：3除以( )=十五分之几=0.6=6:( )=( )%
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