在一体积为2L的密闭的容器中冲入2molN2和5molH2,在一定条件下发生反应N2+3H2=2NH3
4min后测得N2还剩余1.2mol,则在此时间内,用N2表示的反应速率是?
0.1 0.15 0.3 0.25
怎么计算的?
人气：318 ℃ 时间：2019-08-19 02:08:24
解答
N2反应了0.8mol
除以4分钟
再除以2L的容器体积
就得到了0.1mol/L.min的反应速度
推荐
- 向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2,一定条件下发生反应N2+3H2=2NH3
- 容积为2L的密闭容器中各加入2molN2,6molH2,反应 N2+3H2==2NH3,平衡时cNH3=0.5mol/L.
- A、B两容器,A容器容积固定,B容器容积可变.一定温度下,在A中加入2molN2和3molH2,当N2 (g)+3H2(g) 2NH3
- 可逆反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在500℃时，将2molN2 和2molH2冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（ ） A.0.01mol•L-1 B.0.02mol•L-1 C.
- 将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应：N2+3H2⇌2NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时，求N2的转化率？_．
- 设X1,X2,X3.xn独立分布,其方差σ^2 >0 ,令 Y=1/n ∑Xi(这里我理解为Y是X的平均值),则cov(2X1,Y)=
- A4纸和US LETTER
- you should do=you need to do=?
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