两份体积均为100mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和H2SO4溶液分别加入等质量的Al粉,充分
两份体积均为100mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和H2SO4溶液分别加入等质量的A1粉,充分反应后,在相同条件下放出H2体积比为5:6,则两溶液中加入的铝的质量为
人气:177 ℃ 时间:2019-08-20 02:56:09
解答
设加入的铝粉为x克2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2 + 3H254 2 67.2Lm1 n1 V12Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H254 3 67.2Lm2 n2 V2 由V1:V2 = 5:6则产生该比例的氢气时,n1:n2 = 5:9但氢氧化钠有0.1*0.1=0.01molH2SO4有...不会有氢氧化钠和硫酸都足量的情况么如果都足量,那根据两个方程式,铝和氢气的量的比是一样的,就是说有多少铝就有多少氢气,那就是说同样的铝得到1:1的氢气,这与题意不符不会是硫酸不足,氢氧化钠过量么?这个就是硫酸不足,氢氧化钠过量,这都是相对铝粉的量来说的如果硫酸不足,那加入的铝粉不是还有一部分未反应,那铝粉的质量不应该大于0.18g么如果对于硫酸,还有铝粉剩余的话,那么氢氧化钠放出的氢气会更多的,因为硫酸消耗得多,而氢氧化钠少,那么比例绝对大于5:6
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