为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积(mL)
5
5
5
生成氢气的质量(g)
0.04
m
0.02
试求:
(1) m= .
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少?
人气:317 ℃ 时间:2020-04-14 17:58:08
解答
m=0.04g因为第三次仍有气体生成所以第二次盐酸反应完,和起一次一样多
三次共生成气体0.04+0.04+0.02=0.1g即0.05mol
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
1 1
xmol 0.05mol
x=0.05mol 锌的质量=0.05*65=3.25g
质量分数=3.25/5*100%=65%
推荐
猜你喜欢
- The weather is getting worse,you should take good care of yourself
- 物理题----------功
- 甲乙两船的质量均为M,最初均静止在水面上,质量为m的人原来静止在甲船上,而并排的乙船上无人,
- 写一篇名为《我的读书生活》的作文~
- We both come form japan的同义句是什么?
- 已知实数x,y满足根号下x-2y-3加(2x-3y-5)=0,求x-8y的立方根
- 解分式方程:x/(x-2)-1=8/(x²-4)
- 有一篮子鸡蛋,按每4个一堆分多3个,按每5个一堆分多4个,按每6个一堆分多6个,这篮鸡蛋至少有多少个?