（2011•静安区模拟）25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH_化学解答

（2011•静安区模拟）25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
B. Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
C. 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
D. pH=4的NaHA溶液：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

人气：440 ℃　时间：2020-04-22 08:21:19

解答

A．根据溶液存在电荷守恒可知，c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．根据质子守恒知，c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．电荷守恒式为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），导出c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）；根据物料守恒有c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），由此二式导出c（Cl^-）=c（CH₃COOH），综上所述，有c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故C正确；
D．pH=4的NaHA溶液中，HA^-的电离程度大于水解程度，所以c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
故选D．