有两种金属的混合物5.4g.
这两种金属在化合物中显+2和+3价,将此混合物用稀盐酸处理时放出10.08L氢气(标准状况).
又知第一种金属的相对原子质量为第二种相对原子质量的1/3,在混合物中两者的物质的量之比为3:1,试确定所取得是哪两种金属.
人气:183 ℃ 时间:2020-06-24 18:47:58
解答
解;10.08/22.4=0.45mol
根据电荷守恒转移电子数为0.90mol
设;第一种金属的相对原子质量为ag/mol ;第二种金属的物质的量为bmol
根据题意有 3ab+3ab=5.4(1)根据质量守恒
2*3*b+3*b=0.90(2)根据电荷守恒
解之得 a=9 b=0.1
所以第一种金属的相对原子质量和第二种相对原子质量分别是9和27
所以对应原子质量表查得这两种金属为4号元素Be和13号Al!
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