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化学
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0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7
人气：483 ℃ 时间：2019-11-04 23:35:28
解答
反应生成CH3COONA为强碱弱酸盐（显碱性）
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C(HAc)=0.1mol/LHAc和C(NaOH)=0.1mol/LNaOH等体积混合溶液的PH是多少?
取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 ,测得混合溶液的PH = 8 ,下列说法对的是
1MOL每LHAC与0.5mol每LNaOH等体积混合后溶液的PH
0.2mol/L的CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合
0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7 PH=3的CH3COOH溶液V1mL与PH=11NaOH溶液V2mL的溶液混合则PH怎么变化
中位数怎么算,说具体的,给30分
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