【楼上的没算上SiO2吧.而且方程式有问题】
原样品中含有SiO2和FeS2
反应：
4FeS2+11O2=点燃=2Fe2O3+8SO2,而SiO2不参加反应
设原样品中Fe质量x,由上式可知反应中先失去了所有的S元素,其质量为x×(2S/Fe)=8x/7；又增加了一些O元素,其质量为x×(3O/2Fe)=3x/7,这一减一增相差的质量,就是样品反应前后的质量差
因此8x/7-3x/7=1g-0.78g
解得x=0.308g
因此原样品中FeS2质量为0.308g/(Fe/FeS2)=0.66g
质量分数为0.66g/1g=66%