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化学
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在2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+02的反应中 若转移3mol电子,则所产生的氧气在标准状况下的体积为
人气:177 ℃ 时间:2020-06-08 22:24:59
解答
2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+02
反应中是Na2O2中的O歧化反应
从-1歧化到-2和0
生成1molO2
需要4个O(-1)歧化成2个O(-2)和2个O(0),转移2个电子
所以生成1molO2转移2mol电子
那么转移3mol电子产生1.5molO2
体积是22.4×1.5=33.6L
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下列反应转移3MOL电子的是
化学方程式电子转移情况 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2Co2=2Na2Co3+O2生成1摩尔氧气 问 转移多少摩尔的电子?
过氧化钠和二氧化碳反应,若转移3mol电子,则所反映生成的氧气在标准状况下的体积
2Na2O2+2Co2=2Na2CO3+O2 电子怎么样转移啊
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