以下对298K时PH为9的KOH溶液与PH为9的Na2CO3溶液中由水电离出的c（H+）的比较中，正确的是（ ）
A. 两者相等
B. 前者是后者的104倍
C. 后者是前者的104倍
D. 无法比较
人气：449 ℃ 时间：2020-02-06 07:48:05
解答
酸和碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，对于氢氧化钠而言，溶液中的氢离子是由水离出的，PH=9，则c（H+）=10-9mol/L，因为由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根的浓度等于10-9mol/L；
对于Na2CO3而言，碳酸根与水发生水解反应，溶液中的氢离子和氢氧根离子都是水电离的，PH=9的碳酸钠溶液中氢氧根浓度为10-5mol/L，于是由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根的浓度等于10-5mol/L，只不过，氢离子被碳酸根结合了，所以后者是前者的104倍，
故选C．
推荐
- 25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );
- pH都为10的Na2CO3和NaOH溶液中,由水电离出的[OH-]之比为
- 已知PH=11的Na2CO3溶液中,问由水电离出的C〔H+〕是多少?
- 25°C,氢氧化钠和碳酸钠两溶液的PH均是11,由水电离出的氢氧根浓度分别是多少?
- PH=9 的碳酸钠溶液 由水电离出的H+ 浓度是多少 求详解
- 逆命题和逆定理
- 若Rt三角形三边长为3,4,x,求x
- 关于中国近代史小故事 五个以上 字数不用太长
猜你喜欢
