问重铬酸钾和硫酸和过氧化氢氧化还原反应的方程式如何写今天考试的题,卷子不在身边,可能有出入K2Cr2O7 + H2SO4 + H2_化学解答

问重铬酸钾和硫酸和过氧化氢氧化还原反应的方程式如何写
今天考试的题,卷子不在身边,可能有出入
K2Cr2O7 + H2SO4 + H2O2 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
氧化：3e- +2H+ +Cr2O7 2- → 2Cr3+ +H2O
还原：3*(2H2O2 → O2+2H2O+e-)
合起来是 2H+ +Cr2O7 2- +6H2O2→2Cr3+ +6H2O + 3O2
好像不太对,回到分子式配不平,应该是错了吧.应该怎么写呢?

人气：265 ℃　时间：2020-05-04 06:23:20

解答

楼主您好,反应式是这样的
K2Cr2O7+4H2O2+H2SO4(稀)=K2SO4+2CrO5+5H2O
生成过氧化铬,铬的化合价还是+6,没变氧的化合价改变,可以先理解为-6/5价
过氧化铬CrO5在水溶液中很不稳定,而且浓度越高越容易分解,
在酸性环境下发生自身氧化还原反应,迅速分解为Cr3+,并放出氧气,溶液由蓝色变成绿色,4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O

由此总反应式是K2Cr2O7 +4 H2SO4 +3 H2O2 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 +3 O2 +7 H2O

但是如果有加入乙醚等有机溶剂,过氧化铬与醚生成醚的配合物,因而可以稳定存在.