PH=2的硫酸 c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)=10-12mol/L,
　　稀释1000倍后c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-9mol/L.
　　因为存在水的电离平衡：H2O=(可逆)=H+ +OH-,当C(H+)浓度减小,C(OH-)浓度会增大,所以不能再用c(OH-)=10-12mol/L,除以1000得,c(OH-)=10-15mol/L.那如果再稀释1000倍，C(H+)=10-8mol/L但硫酸是酸，不管怎么稀释都是酸，所以不可能是C(H+)=10-8mol/L，那是多少呢？那如果再稀释1000倍，C(H+)＜10-7mol/L但硫酸是酸，不管怎么稀释都是酸，所以不可能是C(H+)=10-8mol/L。同样不能忽略水的电离。