A．醋酸是弱电解质，加水稀释，电离程度增大，将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量少，只能证明醋酸是弱酸，盐酸的酸性强于醋酸，不能证明盐酸是强酸，故A错误；
B．浓硫酸制取盐酸是利用盐酸的挥发性，浓硫酸制取醋酸，是利用醋酸的酸性弱于硫酸，所以不能证明盐酸为强酸，故B错误；
C．盐酸是强酸，不存在电离平衡，醋酸是弱酸，存在电离平衡，故C正确；
D．相同pH的盐酸和醋酸氢离子浓度相同，分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等，不能证明，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，故D错误；
故选：C．