26.已知：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,为了确定其组成,现提供4mol/L的FeCl3
26.已知：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋.
现有一包铁粉和铜粉混合粉末,为了确定其组成,现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略）,与混合粉末反应.某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
组别\x05\x05① ② ③ ④
V[FeCl3(aq)]/mL\x05100\x05100\x05100\x05100
混合粉末质量/g\x056\x0513.2\x0524\x0536
反应后剩余固体质量/g\x050\x051.28\x0512.8\x0524.8
分析表中所给数据,回答：
（1）证明第①组反应后溶液中是否有Fe3+的方法是：.
（2）在第④组中,反应后剩余的固体是 （填化学式）,反应后溶液中的c(Fe2+)＝ .
（3）原混合粉末中铁和铜的物质的量之比为 .
26、（1）取第①组反应后的溶液少许,向其中滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红,则证明A中有Fe3+；若溶液不变红,则没有Fe3+.（2分）
（2）Fe和Cu（1分） c(Fe2+)＝6mol/L（2分）
（3）1:1（3分）
（2）（3）都不会,请求高手们多多指教
人气：451 ℃ 时间：2019-08-20 08:29:45
解答
（1）取第①组反应后的溶液少许,向其中滴加几滴KSCN溶液,若溶液变成血红色,则证明A中有Fe3+；若溶液不变红,则没有Fe3+.
（2）Fe和Cu c(Fe2+)=6mol/L
加入后先与FeCl3发生反应的是金属铁
2FeCl3+Fe==3FeCl2
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0.1×4n解得n=0.6mol,所以c(Fe2+)=0.6/1=6mol/L
（3）发生反应的离子方程式为：
Fe＋2Fe3+=3Fe2+
Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+
从②组数据中可以得出,FeCl3 溶液全部参与反应
假设只发生第一个反应,则溶解的Fe的质量为11.2g,13.2-11.2=2>1.28,所以同时也有一部分Cu溶解（发生第二个反应）,所以剩余的固体全部为Cu
利用③的数据,正好是24-11.2=12.8,所以只发生了Fe＋2Fe3+=3Fe2+,剩余的12.8全部为Cu,所以n(Fe):n(Cu)=(11.2/56):(12.8/64)=1：1
注意第④组增加的这里都已经不再反应了
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