常温下,A、B两种气态烃组成的混合气体2L(B为烯烃）,在足量的氧气中燃烧,生成4LCO2和4.8L水蒸气（均在同温同压测得）试推测A、B的分子式与体积分数
CnHm +(n+m/4)O2=nCO2+m/2H2O.2L混合气体在足量氧气中充分燃烧,生成4L二氧化碳和4.8L水蒸气
所以比例1：1：2
CnHm +(n+m/4)O2=nCO2+m/2H2O
1 2 2.4
所以 n=2,m=4.8
因为B为烯烃,所以可能为C2H4或者C3H6.或者C4H8
===为什么到C4H8就完了啊?不能再往后了吗?
人气：269 ℃ 时间：2020-01-25 11:27:06
解答
因为碳原子数4以上的烯烃常温常压下是液体,题目的要求是气态烯烃混合物.
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