这是典型的单边单气问题,反应平衡后加入NO2无论从浓度和压强的角度看平衡都会正向移动,所以NO2的转化率提高,体积分数降低.　　充入N2O4时可以将反应写成N2O4（g）=可逆=2NO2（g）,则平衡常数K=c（NO2）^2/c(N2O4...体积分数是物质的量之比吗?那加入什么气体，这种气体的物质的量肯定增加啊在同一个反应体系内，气体的体积分数就等于该气体的物质的量比气体的总物质的量。“那加入什么气体，这种气体的物质的量肯定增加”这句话没错，但是这种气体的百分含量未必增加，可能气体的总物质的量增加的更多。像问题2一样、加入NO2的话，平衡正向移动，但移动是微弱的，那NO2不还是多了么。还有充入N2O4，不太懂啊问题2是个常见的问题，增加a，a的转化率降低，b的转化率提高，这个很容易理解。问题一和问题二不能混为一谈。加入NO2后，反应浓度增加所以平衡正向移动，是同时压强增大，平衡也正向移动。加入N2O4.从浓度角度看平衡逆向移动，从压强增大的角度看，平衡正向移动。两者矛盾，这时候是以压强的影响为主，所以平衡还是正向移动。这是一个比较复杂的问题，所以就引入一个简单模型来处理，这就单边单气。五三模拟上说的是以浓度为主。加入N2O4要是用平衡常数去考虑的话，N2O4是生成物，那分子变大。所以分母要变大。所以剩余NO2就多了啊平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以才将平衡常数表达式做变形。这个你应该知道。注意我是反应反过来写，这个分子为NO2浓度的平方，分母为N2O4的浓度，然后变形。