由燃烧通式
CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2 H2O
由题意,1：y/2=2：7,所以y=7,即混合气体平均含氢7个,换句话说,A和B必然一个含氢原子不到7个,另一个多于7个.
假设A含氢多于7个,可能是C3H8,C4H10.已知B含碳多于A,若A为C3H8,B只能为C4H8,两个都大于7,所以舍去.若A为C4H10,B至少要有5个碳,就不是气体了,所以也要舍去.综合以上,A含氢不能多于7个,那么这个只能是B,所以B为C4H8.A是含氢少于7个的烷,只能是CH4或C2H6.
若A为CH4,十字交叉求比例
4…………1
……7……
8…………3
得A:B=1:3
若A为C2H6,十字交叉求比例
6…………1
……7……
8…………1
得A:B=1:1120℃时取1升该混合气体与9升O2混合充分燃烧，当恢复到120℃和燃烧前的压强时体积增大6、25%，求A和B的分子式？？？谢谢（2）CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2 H2O由题意，1：(x+y/4)=2：9.5，(x+y/4)=4.75已知B是C4H8，(x+y/4)=6若A是C2H6，(x+y/4)=3.5，十字交叉求比例3.5…………1.25……4.75……6…………1.25得A:B=1:1，与前一问的比例一致。若A是CH4，(x+y/4)=2，十字交叉求比例2…………1.25……4.75……6…………2.75得A:B=5:11，与前一问的比例不一致。所以A为C2H6，B为C4H8