工业上制硫酸的主要反应如下4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3+ 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 用黄铁矿可以制取H2SO4,再用H2SO4可以制取化肥
(NH4)2SO4.煅烧含FeS2 80.0%的黄铁矿80.0t,最终生产出83.6t(NH4)2SO4.已知NH3的利用率为92.6%,H2SO4的利用率为95.0%,试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率.
人气:150 ℃ 时间:2019-10-23 07:24:15
解答
由比例式:FeS2 ~ 2H2SO4 ; (NH4)2SO4 ~ H2SO4 120/(0.8*80)==(2*98)/x;132/83.6====98/(0.95y) x=104.5 t ; y= 65.3 t H2SO4损失率=1-y/x=37.5%
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