按照原子轨道理论,原子轨道就是电子在某一区域内出现的概率分布.重叠是因为当轨道能量相近时,电子既可以出现在A区域,也能出现在B区域,实际的轨道并不存在,而是出现的概率.既然轨道对应的是个函数，那角度分布图和径向分布是不是根据函数画出来的？还有教材中将原子轨道重叠画成角度分布图的重叠为什呢？1，可以这么说，因为可以用薛定谔方程求解得到原子轨道的角度函数Y和径向函数f(R)都挺复杂，有兴趣你可以找本量子力学的书看2，因为之后再进行分子轨道讲解的时候，原子轨道的重叠是跟方向有关的，现在让你们有个直观映像吧。