某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2和I2发生如下反应：H2+l2=2HI,经5分钟后达到平衡,此时H2和I2...
某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2和I2发生如下反应：H2+l2=2HI,经5分钟后达到平衡,此时H2和I2的量均为0.4MOL,HI的量为0.8mol.
此温度下反应的平衡常数K值为_____,L2的转化率为_____.
若温度和体积不变,起始加入1.6mol HI,一段时间后平衡,平衡时HI的浓度为什么?
人气：304 ℃ 时间：2019-09-19 07:51:03
解答
H2+I22HI0.8-0.8-00.4-0.4-0.80.4-0.4-0.8K=[HI]^2/([H2][I2])=4I2转化率=50%H2+I22HI0-0-1.6(1.6-x)/2-(1.6-x)/2-(1.6-x)(1.6-x)/2-(1.6-x)/2-xK=x^2/[(1.6-x)/2]^2=4x=0.8mol
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