（1）该原电池中较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以负极上的电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，电池反应式为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）设硫酸的物质的量浓度是C．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
  1mol         22.4L
   0.25Cmol     6.72L
C=1.2mol/L．
故答案为：1.2．
（3）设锌减少的质量为m．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65g          22.4L
m            6.72L
m=19.5g
故答案为：19.5g．