分子式为CxHyO2的有机物1MOL,完全燃烧后产生CO2和H2O体积相等,燃烧所消耗的O2在标准状况下为44.8L,该有机物分子式中的y值是( )
人气:105 ℃ 时间:2019-10-18 02:55:17
解答
1.CxHyO2完全燃烧耗O2量为:X+Y/4-1=2
2.根据n(CO2):n(H2O)=1:1知,Y=2X
3.将上述2式联立,解得Y=4
说明:烃含氧衍生物完全燃烧方程通式为:
CxHyOz+(X+Y/4-Z/2)O2----XCO2+Y/2H2O
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