分子式为CxHyO2的有机物1MOL,完全燃烧后产生CO2和H2O体积相等,燃烧所消耗的O2在标准状况下为44.8L,该有机物分子_化学解答

分子式为CxHyO2的有机物1MOL,完全燃烧后产生CO2和H2O体积相等,燃烧所消耗的O2在标准状况下为44.8L,该有机物分子式中的y值是( )

人气：241 ℃　时间：2019-10-18 02:55:17

解答

1.CxHyO2完全燃烧耗O2量为：X＋Y/4－1＝2
2.根据n（CO2）：n（H2O）＝1：1知,Y＝2X
3.将上述2式联立,解得Y＝4
说明：烃含氧衍生物完全燃烧方程通式为：
CxHyOz＋（X＋Y/4-Z/2)O2----XCO2+Y/2H2O