[提出问题]小森同学在滴加FeCl3溶液时,不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛有“15%的过氧化氢溶液”试剂瓶中,发现有大量的气泡产生．小森联想到用二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂,他想FeCl3溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢?于是他做了以下探究．
[猜想与假设]
FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂
[设计与实验]
实验现象 实验结论
在一支试管中加入5ml 15%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管．
带火星木条复燃
FeCl3溶液可以催化分解H2O2,原假设成立．
[讨论与反思]已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种微粒,小森同学又做了三种猜想：猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你认为最不可能的是哪一种猜想：猜想1,理由是：过氧化氢溶液中含有水分子
小森同学又对余下的两种猜想,进行了实验探究,请你帮助他填写下表：
实验现象 实验结论
向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入少量稀HCl（含有Cl-）,然后把带火星的木条伸入试管中．
无明显现象
氯离子不能催化分解过氧化氢
猜想3不成立
向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入少量Fe2（SO4）3溶液（含有Fe3+）,然后把带火星的木条伸入试管中．
带火星木条复燃
铁离子能催化分解过氧化氢
猜想2成立
我觉得证明Fe3+能够促进H2O2分解的时候,应该加入FeCl3而不可以加入Fe2（SO4）3,因为已经证明Cl-不能促进H2O2分解,而尚未证明（SO4）2-是否能够促进H2O2的分解.
请问：到底应该加入FeCl3还是加入Fe2（SO4）3?