楼上的解法是对的,但没有去验算,因此没有发现这道题是错的.
根据十字交叉法计算出的结果,CH4与O2的体积比为11:3,用这个比值再算一下该混合气体的密度,会发现,该气体的密度是氢气的9.7倍,而不是5倍.所以题目自己数据错了.不可能存在这样的组合.
下面我用另一种解法,来证明题目是错题:
因为混合气体对氢气的相对密度为5,所以混合气体的平均相对分子质量为2g/mol*5 = 10g/mol
设混合气体中CH4 a mol,含 O2 bmol,则有:
(14a + 32b)/(a + b) = 10
得:11b = -3a ,就是a:b = (-11):3
而a与b表示的是物质的量,不能是负值,所以题目出错.