这个是物理化学中的“依数性”问题,在你给出的浓度下可以认为是理想稀薄溶液,根据公式,降低的温度为：
delta T = K * C
其中K是溶液的特性参数,与溶质没有关系；c是溶质的质量摩尔浓度.
在默认是水的溶剂中,同体积 0.1mol NH3 NH3不电离还是0.1mol
0.1molNacl电离成NA离子和氯离子 是0.2mol
0.1mol硫化钠电离成 0.2molNA离子和0.1mol硫离子 是0.3mol
尿素和葡萄糖都是分子形式存在于水中 都是0.1mol
所以,溶剂的凝固点降低最多是 硫化钠~都是和依数性有关，就是和溶液中的离子数有关，越多的熔沸点下降越快，所以当这些物质都是相同的浓度时，非电解质的水溶液的熔沸点应该是最高的，反之电解质是低得~