同时存在.注意网址中的图.
分子间的相互作用力
分子是由原子组成的,原子是由带正电的原子核和带负电的电子组成的.分子力就是分子间这些带电微粒的相互作用引起的,因此分子力的本质是电磁相互作用.
分子间作用力的规律比较复杂,一般采用简化的模型处理.常用的模型是假设分子间的相互作用力具有球对称性,近似地用下列半经验公式来表示：
式中的λ和μ是大于零的恒量,r为两个分子中心间的距离,s和t都是正数.式中第一项是正的,代表分子间的斥力；第二项是负的,代表分子间的引力.图15－2中的两条虚线分别表示引力和斥力随距离而变化的情况,实线表示合力随距离而变化的情况.
当时,分子间的引力和斥力大小相等,合力为零.这一位置称为平衡位置.当r＜r0时,引力和斥力虽然都随着距离的减小而增大,但斥力增大得更快,因而分子间的作用力表现为斥力；当r＞r.时,引力和斥力虽然都随着距离的增大而减小,但斥力减小得更快,因而分子间的作用力表现为引力.这个合力（引力）随着距离的增大而迅速减小,当r的数量级大于10－9米时,已经变得十分微弱,可以忽略不计了（图2－2）.
是的,分子间的吸引力和排斥力同时存在,分子之间既有吸引力,又有排斥力.但是这两个力在在不同的情况下表现出来的情况是不一样的,一般地认为,当分子间的距离等于r0=10-10m时,分子间的引力和斥力大小相等,合力为零.这一位置称为平衡位置.当r＜r0时,引力和斥力虽然都随着距离的减小而增大,但斥力增大得更快,因而分子间的作用力表现为斥力；当r＞r.时,引力和斥力虽然都随着距离的增大而减小,但斥力减小得更快,因而分子间的作用力表现为引力.这个合力（引力）随着距离的增大而迅速减小,当r的数量级大于10－9米时,已经变得十分微弱,可以忽略不计了.