实验原理：1．电离平衡常数Kc的测定原理在弱电解质溶液中,只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务.在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离,此时溶液的摩尔电导率为,可以用离子的极限摩尔电导率相加而得.而一定浓度下电解质的摩尔电导率∧m与无限稀释的溶液的摩尔电导率是有区别的,这由两个因素造成,一是电解质的不完全离解,二是离子间存在相互作用力.二者之间有如下近似关系：（1）式中为弱电解质的电离度.对AB型弱电解质,如乙酸（即醋酸）,在溶液中电离达到平衡时,其电离平衡常数Kc与浓度c和电离度α的关系推导如下：CH3COOH →CH3COO－ + H＋ 起始浓度 c 0 0 平衡浓度 c(1－α) cα cα则 （2） 以式（1）代入上式得：（3）因此,只要知道∧m∞和∧m就可以算得该浓度下醋酸的电离常数Kc.将式（2）整理后还可得：（4）由上式可知,测定系列浓度下溶液的摩尔电导率∧m,将∧mc对1/Λm作图可得一条直线,由直线斜率可测出在一定浓度范围内的平均值.2．摩尔电导率∧m的测定原理电导是电阻的倒数,用G表示,单位S（西门子）.摩尔电导率的定义为：含有一摩尔电解质的溶液,全部置于相距为1m的两个电极