化学反应的标准自由能变越负,反应的标准平衡常数越（ 大）,活化能越小,反应的速率常数越（大）
G=-RTLnK
所以G越负.RTLnK越大,R和T为定值,所以K越大.
k=Ae（－Ea/RT）次方,所以活化能越小,K越大也就是说活化能越小如果不已知的话就是推不出来的咯？（我提的问题重点就在第一个括号后的逗号是不是应该理解为分号，即两个前提是没有关联的）是的，活化能和自由能大小没有必然关系